Сильвия

Щелочные металлы реферат по химии

Недопустим их контакт с кислотами, водой, хлорированными органическими соединениями CСl4 и т. Ознакомление со свойствами щелочных металлов - химических элементов главной подгруппы периодической системы элементов Д. Щелочные металлы Первая группа периодической системы. В конце этого периода перед инертным газом криптоном также стоит активный неметалл бром. Кроме этого один металл очень сильно отличается от другого по разным причинам.

Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля при электролизе щелочей либо из графита при электролизе хлоридов.

Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:.

Доклад Щелочные металлы для детей 9 класс по химии

Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат щелочные металлы реферат по химии с примесями калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9].

Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина. Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов. Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в х привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия.

Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными. Применение щелочных металлов и их соединений. Литий имеет совершенно исключительное значение для термоядерной техники.

В резиновой промышленности он используется при выработке искусственного каучука как катализатор полимеризациив металлургии — как ценная присадка к некоторым другим металлам и сплавам.

Щелочные металлы - САМЫЕ ОПАСНЫЕ и Активные Элементы!

Имеются указания на то, что подобная же присадка цезия сильно улучшает механические свойства магния и предохраняет его от коррозии, однако такое его использование вряд ли вероятно из-за дороговизны металла: на мировом рынке г. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира.

Доклад на тему права человека и их защитаРеферат на тему межкультурная коммуникацияРеферат дар бораи оила
Доклад некрасов николай алексеевичУголовная ответственность несовершеннолетних реферат краткое содержаниеЭссе на тему санкт петербург
Словосочетание и простое предложение контрольная работаРеферат на тему асфальтоукладчикРусский театр 20 века доклад

Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов. В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя.

Они дают ярко-жёлтый свет.

Щелочные металлы реферат по химии 5744

Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассенянаправлена на определение азота, серы и галогенов проба Бейльштейна. Цезий нашёл применение только в начале XX века, когда были обнаружены его минералы и разработана технология получения в чистом виде.

Реферат на тему "Щелочные металлы"

В настоящее время цезий и его соединения используются в электронике, радио- электро- рентгенотехнике, химической промышленности, оптике, медицине, ядерной энергетике. В основном применяется стабильный природный цезий, и ограниченно — его радиоактивный изотоп цезий, выделяемый из суммы осколков деления урана, плутония, тория в реакторах атомных электростанций. Благодаря крайне низкой работе выхода электрона, цезий используется при производстве высокочувствительных и малоинерционных фотоэлектрических приборов — фотоэлементов, фотоумножителей.

В фотоэлементах цезий обычно применяется в виде сплавов с сурьмой, кальцием, барием, алюминием, или серебром, которые вводятся для повышения эффективности устройства, а также для экономии чрезвычайно дорогого цезия. Такие фотоэлементы способны работать в широком диапазоне длин волн: от дальней инфракрасной, до коротковолновой ультрафиолетовой области электромагнитного излучения, что делает цезиевые фотоэлементы эффективнее рубидиевых.

Йодид и бромид цезия применяются в качестве оптических материалов в специальной оптике — инфракрасные приборы, очки и бинокли ночного видения, прицелы, обнаружение техники и живой силы противника. Источник света. В электротехнике цезий применяется в изготовлении светящихся трубок, в виде соединений с цирконием или оловом. Наряду с другими металлами цезий используется для наполнения осветительных газоразрядных металлогалогеновых ламп.

Самый яркий пример использования человеком щелочного металла - является поваренная соль и селитра. Наверное, каждому известно, что в периодической таблице преобладают больше металлы. Кроме этого один металл очень сильно отличается от другого по разным причинам.

И хотя у каждого из них имеются свои различия, но все они имеют одну большую семью. Каждый щелочные металлы реферат по химии них может легко и просто отдать все щелочные металлы реферат по химии наружные электроны и при этом они превращаются в положительные ионы. Некоторые щелочные металлы могут образовывать щелочь, если происходит взаимодействие с водой. Именно поэтому их лучше всего хранить либо в керосине, либо в минеральном масле.

Самая большая радиоактивность имеется у франция. Каждое вещество щелочных металлов имеет серебристый цвет. Они могут кипеть или плавиться даже при самых низких температурах. Кроме этого у них имеется высокая электропроводимость.

Уроки по химии §14, 9 кл. Щелочные металлы

Также данные вещества являются сильными восстановителями. Литий, рубидий, франций и цезий в природе. Натрий и калий как необходимые для организма элементы.

4778273

Оксиды щелочных металлов, получение, химические свойства, соединения. Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы. Простые вещества подгруппы калия и его аналоги. Соли щелочных металлов.

Растворы щелочных металлов. Элементы подгруппы калия. Рассмотрение положения щелочных металлов в периодической системе химических элементов Д. Изучение истории открытия щелочных металлов, их нахождения в природе, химических и физических свойств.

  • Введение В периодической системе металлы преобладают.
  • Они стали незаменимым помощником не только в промышленной сфере, но еще и в быту.
  • Щелочные металлы достаточно легкие.
  • Они дают ярко-жёлтый свет.
  • Введение В периодической системе металлы преобладают.
  • Лассеня , направлена на определение азота, серы и галогенов проба Бейльштейна.
  • Натрий и калий как необходимые для организма элементы.

Свойства основных гидроксидов, гидрида и оксида калия. Расположение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д.

Все металлы очень мягкие и пластичные. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Соли щелочных металлов.

Менделеева, строение атома, электронных оболочек. Распространение в природе, способы получения, области применения. Физические и химические свойства металлических элементов. Из истории калия и натрия.

181849

Физические и химические свойства данных щелочных металлов. Едкие щелочи, их виды и применение. Рассмотрение положения щелочных металлов в периодической системе химических элементов Д.

Изучение истории открытия щелочных металлов, их нахождения в природе, химических и физических свойств.

В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Огромной и кропотливой работы заслуживает утилизация щелочей, которая требует к своему выполнению огромных сил и знаний. При сгорании щелочных металлов в избытке кислорода образуются соединения следующего состава и цвета:. Внешние их особенности так же индивидуальны.

Проверочные работы. Отправить отзыв.

Щелочные металлы реферат по химии 1011

Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns 1. Нахождение в природе.