rathefre

Реферат по химии водород и его свойства

Но в х гг. АН, Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад. Скрытые категории: Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с февраля года Википедия:Статьи без источников тип: химический элемент Википедия:Нет источников с июня Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Википедия:Нет источников с января Статьи со ссылками на Викисловарь Статьи со ссылками на портал. В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий. В виде потока протонов Водород входит в состав корпускулярного излучения Солнца и космических лучей.

В виде плазмы он составляет около половины массы Солнца и большинства звезд, основную часть газов межзвездной среды и газовых туманностей. В виде потока протонов Водород входит в состав корпускулярного излучения Солнца и космических лучей. Изотопы, атом и молекула Водорода. Обыкновенный Водород состоит из смеси 2 устойчивых изотопов: легкого Водорода, или протия 1 Hи тяжелого Водорода, или дейтерия 2 Н, или D.

[TRANSLIT]

В природных соединениях Водорода на реферат по химии водород и его свойства атом 2 Н приходится в среднем атомов 1 Н. Получен крайне неустойчивый изотоп 4 Н. Массовые числа изотопов 1 Н, 2 Н, 3 Н и 4 Н, соответственно 1, 2, 3 и 4, указывают на то, что ядро атома протия содержит только один протон, дейтерия - один протон и один нейтрон, трития - один протон и 2 нейтрона, 4 Н - один протон и 3 нейтрона.

Большое различие масс изотопов Водорода обусловливает более заметное различие их физических и химических свойств, чем в случае изотопов других элементов. Атом Водорода имеет наиболее простое строение среди атомов всех других элементов: он состоит из ядра и одного электрона.

Энергия связи электрона с ядром потенциал ионизации составляет 13, эв. Нейтральный атом Водород может присоединять и второй электрон, образуя отрицательный ион Н - при этом энергия связи второго электрона с нейтральным атомом сродство к электрону составляет 0,78 эв.

Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. В настоящее время водород в авиации не используется.

Квантовая механика позволяет рассчитать все возможные энергетические уровни атома Водород, а следовательно, дать полную интерпретацию его атомного спектра. Тема: "Водород и его соединения". Природный водород состоит из двух стабильных изотопов - протия.

Читать онлайн Скачать реферат. Он взаимодействует со многими неметаллами. В зависимости от активности неметаллов реакция может протекать с различной скоростью.

Поэтому смесь хлора и водорода является гремучей и требует чрезвычайной осторожности в обращении.

Энергия рекомбинации последних на покрытой специальным составом люминофором внутренней поверхности колбы вызывает её интенсивное свечение. Обладая 1 а.

Водород хорошо горит в атмосфере хлора. С другими неметаллами водород реагирует либо при высокой температуре, либо при высоких. В этом случае он выступает как восстановитель:. Они, как правило, протекают при высоких температурах. Чем активнее металл, тем более высокая температура требуется для его восстановления. Водород не поддерживает горение обычных горючих веществ являющихся соединениями углерода.

Так, зажжённая свеча гаснет в нём. Однако, например, кислород горит в атмосфере водорода. Отсюда видна относительность понятия "поддерживает" или "не поддерживает" горения.

Обычно его относят именно к горению соединений углерода.

[TRANSLIT]

Сам водород горит и в чистом кислороде, и на воздухе, причём продуктом сгорания является вода. При поджигании смеси обоих газов "гремучего газа" взаимодействие протекает со взрывом.

  • Свойства газа, распространенность и нахождение в природе.
  • В этих условиях происходит быстрая и прочная сварка отдельных его кусков.
  • Том 2.
  • Водород сегодня применяется во многих областях.
  • Скачать реферат бесплатно.
  • Обыкновенный Водород состоит из смеси 2 устойчивых изотопов: легкого Водорода, или протия 1 H , и тяжелого Водорода, или дейтерия 2 Н, или D.

Если вместо поджигания привести эту смесь в соприкосновение с очень малым количеством мелко раздробленной платины играющей роль катализаторато реакция протекает быстро, но спокойно. В результате из оксида получается свободный элемент, например:. Однако эти реакции, в которых водород выступает как восстановитель, протекают лишь при нагревании. При высоких давлениях водород вытесняет некоторые металлы также из растворов их солей.

Опыт показывает, что химическая активность водорода иногда сильно повышается. Ещё более существенно, что водород вырабатывается прямо на метеостанции с помощью простого химического генератора или с помощью электролиза воды.

Гелий же должен доставляться на метеостанцию в баллонах, что может быть затруднительно для удалённых мест [31].

36. Водород. Физические свойства

Водород используют в качестве ракетного топлива. Ввиду крайне узкого диапазона температур менее 7 кельвиновпри котором водород остаётся жидкостью, на практике чаще используется смесь жидкой и твёрдой фаз шугообразный водород.

Методы оценки уровня качества реферат23 %
Диссертации мгу по юриспруденции2 %
Реферат профилактика подростковой беременности16 %

Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилейхотя здесь серьёзную проблему представляет водородное охрупчивание сталей, не позволяющее напрямую переводить обычный ДВС на этот газ. В смысле экологии электромобили значительно лучше, перспективен также двигатель Стирлинга. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

Водород применяется для охлаждения мощных электрических генераторов [32]. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. Высокая теплопроводность водорода используется для заполнения сфер гирокомпасов и стеклянных колб филаментных LED-лампочек. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.

Реферат: Водород

Это стабильная версияотпатрулированная 6 сентября В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяемаиначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 14 февраля года. Основная статья: Производство водорода. Основная статья: Изотопы водорода. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K.

Дата обращения 15 июля Пробирное искусство, или руководство к химическому испытанию металлических руд и других ископаемых тел. АН, Гринвуд, А. Химия элементов: в 2 томах. Лаборатория знаний, A History To normalize, N 2 should be reduced by about 25 ppmv and O 2 by about 7 ppmv.

Fundamentals of renewable energy processes. Технология переработки природных энергоносителей. Том 2.

Реферат по химии водород и его свойства 9143

Десять крупнейших событий года в физике и астрономии. Физические и химические свойства элемента, его содержание в природе. Основные методы получения и области применения водорода.

Механизм действия водородной бомбы. Свойства воды как наиболее распространенного химического соединения. Структура молекулы воды и атома водорода. Анализ изменения свойств воды под воздействием различных факторов.

Схема модели гидроксила, иона гидроксония и молекул перекиси водорода.

Реферат по химии водород и его свойства 7823

Представления об участии атома водорода в образовании двух химических связей. Примеры соединений с водородной связью. Структура димера фторида водорода.