reiberspen

Модель атома томсона и резерфорда доклад

Полностью противоречащие эксперименту выводы классической электродинамики смогло объяснить развитие квантовой механики. Томсон английский физик, основатель научной Исследовал прохождение электрического тока через разреженные газы. Электроны, как предполагалось, были распределены по объёму всего атома. Согласно этой модели, электроны могли свободно вращаться в капле или облаке такой положительно заряженной субстанции. Строение и свойства атома. Опыт Резерфорда. Почему по стационарным?

Траектории должны бать эллиптическими.

Модель атома Томсона

Но эллиптические траектории в такой модели невозможны, поскольку:. То есть, в разных точках такой траектории энергия перехода с одного уровня на другой будет разной что противоречит экспериментальным данным по излучению атомов.

Еще один и, главный недостаток модели Бора заключается в том, что эта модель не дает ответа на главный вопрос:.

Модели атома Томсона и Резерфорда

Что излучает электрон при переходе с более высокого уровня на более низкий? Но где он этот фотон берет, если изначально у электрона этого фотона нет? Сам Бор предполагал, что его модель атома проживет не более 10 лет, и очень быстро физики найдут более удачную модель атома.

Модель атома томсона и резерфорда доклад 1651

Представления об атомах и молекулах. Идея орбитального движения электронов в атомах, сформулированная Резерфордом. Гипотеза о квантовании орбитального момента импульса L электрона атома водорода.

Резерфорда по определению состава и строения атомов. Они представляют собой электронейтральные системы, причем носителями отрицательного заряда атомов являются легкие электроны, масса которых составляет лишь малую долю массы атомов.

Процесс развития теории атома в орбитальном направлении. Структура естественно-научных знаний.

Планетарная модель атома

Строение и свойства атома. Спин, принцип запрета Паули.

Реферат на тему симбиоз растенийСоциальная работа в сша курсоваяКупить контрольные работы в минске
Доклад на тему хранение передача и обработка информацииЭлектронная библиотека диссертаций ргб этоЭссе по картине из третьяковской галереи
Дипломная работа на тему информационная системаКартины 19 века рефератЗдоровое питание реферат для начальной школы

Атом водорода. Описание многоэлектронных атомов. Стационарная теория возмущений. Излучение и поглощение света атомами. Модель атома Томсона и Резерфорда.

9041421

Теоретическое обоснование устойчивости планетарной модели атома, разработанное датским физиком-теоретиком Нильсом Бором. КюриЭ. Резерфорд и др.

Опыт Резерфорда. Учебный фильм по атомной физике

Было обнаружено, что атомы радиоактивных веществ испускают три вида излучений различной физической природы альфа- бета- и гамма-лучи. Альфа-лучи оказались потоком ионов гелия, бета-лучи — потоком электронов, а гамма-лучи — потоком квантов жесткого рентгеновского излучения.

Опыты Томсона подтвердили вывод о том, что электроны входят в состав атомов. Они представляют собой электронейтральные системы, причем носителями отрицательного заряда атомов являются легкие электроны, масса которых составляет лишь малую долю массы атомов. Основная часть массы атомов связана с положительным зарядом.

  • Сцинтилляции вспышки на экране наблюдались глазом с помощью микроскопа.
  • Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, несомненно явилась крупным шагом вперед в развитии знаний о строении атома.
  • Предложил одну из первых моделей атома.
  • Первые прямые эксперименты по исследованию внутренней структуры атомов были выполнены Э.
  • Строение атома.

Перед наукой встал вопрос о внутреннем строении атомов. Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него рис.

Модель атома томсона и резерфорда доклад 6813

Для объяснения линейчатых спектров испускания атомов Томсон пытался определить расположение электронов в атоме и рассчитать частоты их колебаний около положений равновесия. Однако эти попытки не увенчались успехом. Их орбиты стабилизировались внутри атома тем, что при удалении электрона от центра положительно заряженного облака, он испытывает увеличение силы притяжения к центру облака, возвращающей его обратно, поскольку внутри его орбиты было больше вещества противоположного заряда, чем снаружи по электростатической теореме Гаусса и сила притяжения к центру равномерно заряженного сферического облака прямо пропорциональна расстоянию до его центра.

В модели Томсона электроны могли свободно вращаться по кольцевым орбитам, которые стабилизировались взаимодействиями между электронами, а линейчатые спектры объясняли разницей энергий при движении по разным кольцевым орбитам.

Перед наукой встал вопрос о внутреннем строении атомов. Предложил планетарную модель атома. Опыты Франка и Герца, дискретность значений энергии атомов. Теоретическое обоснование устойчивости планетарной модели атома, разработанное датским физиком-теоретиком Нильсом Бором. Склодовская-Кюри , П.

Томсон позднее пытался объяснить с помощью своей модели яркие спектральные линии некоторых томсона элементов, но не особо в этом преуспел. Тем не менее, модель Томсона также как подобная модель сатурнианских колец для электронов атомов, которую выдвинул тоже в году Нагаокапо аналогии с моделью колец Сатурна Джеймса Клерка Максвелла стала атома предвестником более поздней и более успешной модели Борапредставляющей атом как подобие Солнечной системы.

Модель атома Томсона года была опровергнута в эксперименте по рассеянию альфа-частиц на золотой фольге в году, который был проанализирован Эрнестом Резерфордом в году [3] [4]резерфорда, что в атоме есть очень малое ядро, содержащее очень большой положительный заряд в случае золота, достаточный, чтобы компенсировать заряд около электроновчто привело к созданию планетарной модели атома Резерфорда.

А сам Резерфорд предположил, что заряд ядра пропорционален атомной массе. Недостатком планетарной модели была невозможность объяснения ею устойчивости атомов. Это противоречие было снято последующим доклад планетарной модели в модели атома Борапостулирующая другие, отличные от классических законы орбитального движения электронов на основе волн де Бройля.

2617859

Полностью противоречащие эксперименту выводы классической электродинамики смогло объяснить развитие квантовой механики. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.