Поликсена

Реферат по химии карбоновые кислоты

При нитрильном синтезе получаются кислоты, содержащие на один углеродный атом больше, чем исходные галогенпроизводные, то есть достигается наращивание углеродной цепи. Миристиновая кислота. Синтез нитробензойной кислоты. Кислота с тремя углеродными атомами по скелету аналогична пропану; она называется пропионовой кислотой:. В этих реакциях карбоновые кислоты взаимодействуют подобно карбонильным взаимодействиям. Ундекандиовая кислота. В присутствии кaтализаторов акрилонитрил полимеризуется с образованием высокомолекулярной смолы полиакрилонитрила:.

Желаем успеха. Вход Регистрация. Поиск по сайту. Учебные заведения. Проверочные работы. Отправить отзыв. Архив Химия Средняя школа Тема 6. Именно эта реакция долгое время была основным способом получения ацетона [9] :. Примером внутримолекулярной реакции данного типа является получение циклопентанона пиролизом адипиновой кислоты и циклогексанона пиролизом пимелиновой кислоты в присутствии солей бария или кальция циклизация Ружички [7].

Простейшие двухосновные кислоты щавелевая и малоновая термически неустойчивы и легко декарбоксилируются [7] :. В масс-спектрах карбоновых кислот наиболее интенсивны пики ацил-катионов, образующихся при разрыве ацильной связи.

Муравьиная кислота является сильным восстановителем и обладает сильным бактерицидным эффектом. Также применяется для обработки кожи и отделке текстиля реферат по химии карбоновые кислоты бумаги. В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество.

Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Названия одноосновных предельных карбоновых кислот. Названия одноосновных непредельных карбоновых кислот. Названия двухосновных предельных карбоновых кислот. Основная статья: Двухосновные карбоновые кислоты.

Основная статья: Реакции нуклеофильного замещения. Основная статья: Инфракрасная спектроскопия. Основная статья: Масс-спектрометрия. Основная статья: Ультрафиолетовая спектроскопия. Основная статья: ЯМР-спектроскопия. Энциклопедия для детей.

Откуда твоё имя? Статья пятая. Органическая химия. Лаборатория знаний, Neil Glagovich. Карбоновые кислоты:. Классы органических соединений. Фторорганические соединения Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения.

Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Галогенуглеводороды Циклические соединения Перфторуглеводороды. Britannica онлайн. Категория : Карбоновые кислоты. Скрытые категории: Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Статьи со ссылками на Викисловарь Статьи со ссылками на портал Статьи со ссылками на проекты.

Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад. Эта страница в последний раз была отредактирована 22 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Подробнее см. Условия использования. Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Свяжитесь с нами Разработчики Заявление о куки Мобильная версия. Муравьиная кислота. В случае простейших кислот водородные связи могут объединять молекулы попарно в довольно прочные димеры. В отличие от спиртов димеры кислот могут, не разрушаясь, существовать в паровой фазе. Растворимость в воде низших карбоновых кислот также связана с возможностью образования водородных связей с молекулами воды:.

Кислотные свойства. Карбоновые кислоты значительно уступают по своим кислотным свойствам таким сильным неорганическим кислотам, как серная, соляная, и т. Из неорганических кислот лишь угольная слабее органических кислот предельного ряда и может вытесняться ими из её солей - карбонатов. Водород гидроксила у карбоновых кислот значительно подвижнее нежели в спиртах.

Этому способствует эффект с,р-сопряжения, значительно увеличивающий поляризацию связи О-Н. Данный эффект в значительной степени стабилизирует образующийся после отрыва протона карбоксилат-ион, в котором сопряжение обеспечивает эффективную делокализацию отрицательного реферат по химии карбоновые кислоты по обоим кислородным атомам. Из предельных структур аниона и его мезоформулы видно, что электронная плотность распределена равномерно реферат по химии карбоновые кислоты связям С - О длина обеих связей одинакова и составила 0, нм.

Поэтому карбоновые кислоты в отличие отравление доклад по обж одноатомных спиртов способны образовывать соли не только при взаимодействии с достаточно активными металлами, ни и с гидроксидами, и с оксидами металлов. Так, не только щелочные металлы, но и цинк или магний могут вытеснять водород из уксусной кислоты.

  • Гидроксил карбоксильной группы может быть замещен галогеном; при этом образуются галогенангидриды карбоновых кислот.
  • В конце названия допишите суффикс "-ов", окончание "-ая" и слово "кислота".
  • Большое значение имеют синтетические способы получения кислот.
  • Водород гидроксильной группы, входящей в карбоксильную группу, обуславливает кислотные свойства карбоновых кислот; поэтому число карбоксильных групп характеризует основность кислоты.
  • Исходным сырым для получения уксусной кислоты по этому способу фактически является уголь С и известь СаО , так как из них в электрических печах получают карбид кальция СаС2 , а из последнего действием воды — необходимый для синтеза уксусной кислоты ацетилен.

Поскольку карбоновые кислоты слабее неорганических, их соли частично гидролизируются в водных растворах:. Разные карбоновые кислоты отличаются своими кислотными свойствами благодаря индуктивному влиянию радикала, связанного с карбоксильной группой.

В настоящее время разработано каталитическое окисление предельных углеводородов кислородом воздуха при умеренных температурах. Ангидриды карбоновых кислот.

Это влияние изменяет величину частичного положительного заряда на карбоксильном углероде. Заместитель, увеличивающий заряд на атоме углерода карбоксильной группы электроноакцепторбудет способствовать увеличению кислотных свойств, так как увеличение заряда приводит к усилению эффекта сопряжения и поляризации связи О - Реферат по химии карбоновые кислоты.

В гомологическом ряду карбоновых кислот кислотные свойства уменьшаются от муравьиной кислоты к высшим карбоновым кислотам. Положительный индукционный эффект радикала тем больше, чем длиннее цепь, или чем более она разветвлена. Это уменьшает поляризацию связи О - Н из-за снижения эффекта сопряжения и, как результат, понижает кислотные свойства.

Реакции замещения группы -ОН разрыв связи С - О. Ещё одно важное свойство карбоновых кислот состоит в способности к замещению гидроксила карбоксильной группы под действием реагентов нуклеофильного характера. Нуклеофильные реагенты способны атаковать молекулу карбоновой кислоты по электронодефицитному карбоксильному атому углерода, несущему частичный положительный заряд, и в этом взаимодействии они способствуют разрыву связи С - ОН с образованием производных карбоновых кислот с общей формулой.

В этих реакциях карбоновые кислоты взаимодействуют подобно карбонильным взаимодействиям. Однако в отличие от последних кислоты образуют продукты не присоединения, а замещения. В присутствии сильной минеральной кислоты реферат по химии карбоновые кислоты органическая кислота ведет себя как основание и пронируется. При этом положительный заряд на карбоксильном углероде увеличивается, и взаимодействие с нуклеофильном облегчается.

Таким образом, роль кислотного катализатора состоит в усилении электрофильности карбоновой кислоты. Реакция нуклеофильного замещения в ряду производных карбоновых кислот. Для производных карбоновых кислот характерны те же реакции S Nчто и для самих кислот. В этих реакциях остаток -Z замещается на остаток нуклеофила с реферат по химии карбоновые кислоты другого производного или самой карбоновой кислоты гидролиз. Общая схема механизма реакции практически не отличается от таковой в ряду самих карбоновых кислот:.

Однако производные карбоновых кислот отличаются по своей реакционной способности. Подобное сопоставление помогает понять, почему наибольшую актив-ность в реакциях SN проявляют галогенангидриды карбоновых кислот, а последнее место среди производных занимают амиды:. Нуклеофильными реагентами в реакциях производных карбоновых кислот могут служить вода гидролизспирты алкоголизаммиак и амины аммонолизкарбоновые кислоты, обычно в виде солей ацидолиз.

11.3. Карбоновые кислоты и их соли: Химические свойства. ЕГЭ по химии

В результате этих реакций в молекулу нуклеофила вводится ацильная группа поэтому их называют также реакциями ацuлирования, а производные кислот - ацилирующими агентами. Ацuлирование спиртов алкоголиз. Способ синтеза сложных эфиров с помощью хлорангидридов или ангидридов карбоновых кислот имеет широкое применение в органическом синтезе.

Эти реакции протекают легче, чем реакции этерификации, и являются необратимыми. Механизм ацилирования спиртов ангидридами аналогичен приведенному выше для хлорангидридов: образование на промежуточной стадии неустойчивого продукта присоединения к карбонильному атому углерода и последующая стабилизация продукта, сопровождающаяся отрывом карбоксилат-иона. Ацuлирование аммиака аммонолиз. С аммиаком способны взаимодей-ствовать с образованием амидов не только галогенангидриды и ангидриды кислот, но и сложные эфиры:.

Уроков: 4 Заданий: 9 Тестов: 1. Уроков: 7 Заданий: 11 Тестов: 1.

Тема 6. "Карбоновые кислоты".

Уроков: 4 Заданий: 8 Тестов: 1. Уроков: 3 Заданий: 9 Тестов: 1.

Рецензия на судебную экспертизу ценаУинстон черчилль доклад на английском
Институт омбудсмена в россии рефератАвтобусный туризм курсовая работа

Рекомендации к теме Изучив тему 6, Вы должны усвоить понятия: карбоксильная группа, карбоновые кислоты, предельные карбоновые кислоты, непредельные карбоновые кислоты, одноосновные карбоновые кислоты, многоосновные карбоновые кислоты.

Рекомендованная литература: О. Габриелян и др. При отщеплении молекулы воды от двух молекул кислоты образуются ангидриды карбоновых кислот. Реакция протекает под влиянием катализатора, над которым пропускают пары кислот, и может быть в общем виде представлена схемой:.

Как видно из общей формулы, ангидриды представляют собой производные кислот, состоящие из двух соединенных через кислород кислотных остатков ацилов. Большое практическое значение имеет ангидрид уксусной кислоты, или уксусный ангидрид ацетангидрид. Он может быть получен из хлористого ацетила и ацетата натрия:.

Ангидриды кислот, подобно галогенангидридам, очень реакционноспособны; они разлагаются соединениями с активны водородом, образуя производное кислоты и свободную кислоту. При реферат по химии карбоновые кислоты воды ангидриды гидролизуются на две молекулы кислоты апод действием аммиака образуются соответствующие амины бвоздействием спирта можно получить соответствующий сложный эфир в :. Сложными эфирами называют производные карбоновых кислот, образовавшиеся в результате замещения гидроксильной группы в карбоксиле кислоты на остаток спирта —OR.

Общая формула сложных эфиров. Их можно рассматривать и как соединения, в которых радикал кислоты ацил связан через кислород с реферат по химии карбоновые кислоты радикалом алкилом. Сложные эфиры могут быть получены путем реакции этерификации — при непосредственном взаимодействии кислоты со спиртом.

Реферат по химии карбоновые кислоты 6238

Амидами называют производные карбоновых кислот, образующиеся в результате замещения гидроксила в карбоксиле кислоты на одновалентный остаток аммиака — аминогруппу —NH2. Общая формула амидов R—C—NH2.

Реферат по химии карбоновые кислоты 8947505

Амиды могут быть получены нагреванием сухих аммониевых солей карбоновых кислот; при этом выделяется вода и образуется амид:. Амиды легко гидролизуются при нагревании с водой, особенно в присутствии минеральных кислот или оснований; при этом образуется кислота и выделяется аммиак:.

Нитрилы при гидролизе образуют соответствующие им по числу углеродных атомов карбоновые кислоты и имеют большое значение для их синтеза. Галогены могут замещать водород в углеводородных радикалах кислот, образуя галогенкарбоновые кислоты; при этом под влиянием карбоксильной группы наиболее легко замещаются атомы водорода в a-положении к этой группе, то реферат по химии карбоновые кислоты при соседнем с карбоксилом углеродном атоме:.

Возможно и более глубокое замещение водорода. Так, при действии хлора на уксусную кислоту все атомы водорода метильной группы постепенно замещаются на хлор; в результате образуются хлоруксусные кислоты:. Монохлоруксусная кислота Тпл.

Галогенпроизводные кислоты дают все характерные для карбоксильной группы реакции, но в реферат по химии карбоновые кислоты влияния, оказываемого на эту группу галогеном, они являются во много раз более сильными кислотами и приближаются в этом отношении к сильным неорганическим кислотам Кдисс. Карбоновые кислоты часто встречаются среди природных продуктов как в свободном, так и особенно в виде сложных эфиров.

При гидролизе последних образуется кислота и спирт:. В частности, таким путем получают высшие одноосновные кислоты при гидролизе жиров. Большое значение имеют синтетические способы получения кислот. Непредельные углеводороды могут легко окисляться с распадом молекулы по месту двойной связи; в качестве продуктов окисления получаются и кислоты.

Предельные углеводороды окисляются также с распадом молекулы, но значительно труднее, причем разрыв углеродной цепи может происходить в ее различных местах; поэтому в результате образуются сложные смеси карбоновых кислот.

Химия 11 кл. Для производных карбоновых кислот характерны те же реакции S N , что и для самих кислот. Объединение соединений с функциональной группой карбоксила в класс карбоновых кислот. Гликоли с двумя первичными спиртовыми группами окисляются в двухосновные кислоты. Упрочнение -связи в карбонильной группе приводит к тому, что реакции присоединения для карбоновых кислот нехарактерны.

В настоящее время разработано каталитическое окисление предельных углеводородов кислородом воздуха при умеренных температурах. Первичные спирты и альдегиды гладко окисляются, образуя карбоновые кислоты с тем же числом углеродных атомов; при этом спирт окисляется в альдегид, а последний — в кислоту:.

Можно использовать альдегиды, получаемые методом оксосинтеза. Таким образом, сырьем для получения кислот могут служить этиленовые углеводороды и окись углерода. При нагревании с растворами щелочей галогенпроизводных, у которых три атома галогена находятся при одном и том же атоме углерода, получаются карбоновые кислоты.

Промежуточно образуется трехатомный спирт с тремя гидроксилами при одном углероде; такие спирты сразу же выделяют воду, превращаясь в кислоту.

Реферат по химии карбоновые кислоты 3152

При действии солей синильной цианистоводородной кислоты на галогенпроизводные углеводородов образуются нитрилы кислот:. Нитрилы гидролизуются до карбоновых кислот. Эту реакцию можно представить следующим суммарным уравнением:. ОН О Н2О. При нитрильном синтезе получаются кислоты, содержащие на один углеродный атом больше, чем исходные галогенпроизводные, то есть достигается наращивание углеродной цепи. Так, например, из хлорэтан может быть получена пропионовая кислота:. Безводная муравьиная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом.

Технический продукт представляет собой нераздельно кипящую смесь с водой Ткип. Поэтому, подобно альдегидам муравьиная кислота является сильным восстановителем и окисляется до угольной кислоты, разлагающейся с образованием СО2 и Н2О.

5049296

В частности, она восстанавливает окись серебра реакция серебряного зеркала :. Под действием серной кислоты при нагревании муравьиная к-та разлагается, образуя окись углерода и воды:. В природе свободная муравьиная кислота встречается в выделениях муравьев, в соке крапивы, в поте животных. Применяют муравьиную кислоту при крашении тканей, в качестве восстановителя, реферат по химии карбоновые кислоты различных органических синтезах.

Уксусная кислота — одно из наиболее давно известных органических веществ, в древности ее получали в виде уксуса при скисании вина. Она широко распространена в природе, содержится в выделениях животных, в растительных организмах, образуется в результате процессов брожения и гниения в кислом молоке, в сыре, при прогаркании масла и т. В промышленности уксусную кислоту получают следующими способами:. Из ацетилена синтетическая уксусная кислота.

Путем гидратации ацетилена по реакции Кучерова получают уксусный альдегид, последний кaталитически окисляют кислородом воздуха в уксусную кислоту. Схема процесса: НОН O2. Исходным сырым для получения уксусной кислоты по этому способу фактически является уголь С и известь СаОтак как из них в электрических печах получают карбид кальция СаС2а из последнего действием воды — необходимый для синтеза уксусной кислоты ацетилен.